下面是小编为大家整理的2023年度2023届高中总复习第二轮专题能力训练及解析汇编【通用文档】,供大家参考。
练 专题能力训练 1 化学常用计量 一、选择题 1.(2022 辽宁辽南高三二模)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温下,5.6 g 铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为 0.3N A B.1 L pH=1 的 H 2 C 2 O 4 溶液中含有的阳离子总数为 0.2N A C.0.5 mol CH 4 与 1 mol Cl 2 在光照下充分反应后的分子数为 1.5N A D.向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气,当有 1 mol Fe 2+ 被氧化时,反应中转移的电子数为3N A 2.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )。
A.等物质的量的 Na 2 O和 Na 2 O 2 中含有的阴离子数均为 N A B.常温常压下 14 g CO 和 N 2 的混合气体中含有的原子数为 N A C.1 L 1 mol·L -1 的亚硫酸溶液中氢离子数小于 2N A D.18 g 铝溶于 NaOH溶液或盐酸转移的电子数均为 2N A 3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.120.0 g NaHSO 4 与 MgSO 4 的固体混合物中含有的离子总数为 2N A B.1.0 L 1.0 mol·L -1 的 NaHCO 3 水溶液中含有的氧原子数为 3N A C.0.1 mol Fe 恰好溶解在 100 mL 某浓度的硝酸溶液中,该反应转移的电子数为 0.3N A D.60.0 g 的 SiO 2 含有 2N A 个极性键 4.(2022 广东韶关高三二模)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol · L -1 Na 2 SO 3 溶液中所含 Na + 数为 0.2N A B.5.6 L (标准状况)Cl 2 与足量 NaOH溶液反应时转移的电子数为 0.5N A C.1 mol 苯和苯甲酸(C 6 H 5 COOH)混合物完全燃烧时消耗 O 2 的分子数目为 7.5N A D.7.8 g Na 2 O 2 中含有的离子总数为 0.4N A 5.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.1 mol Fe 与足量水蒸气在高温条件下反应转移的电子数为 3N A B.常温常压下,124 g P 4 中所含 P—P数目为 6N A C.1 mol CH 4 与 1 mol Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 N A D.1 mol D 2 O比 1 mol H 2 O多 N A 个质子 6.(2021 河北卷)N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )。
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18N A B.1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 2N A C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为 73 g,则转移的电子数为 N A D.1 L 1 mol·L -1 溴化铵水溶液中 NH 4+ 与 H + 的离子数之和大于 N A 7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是 ( )。
A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将 NaOH放在纸片上进行称量 B.称取 7.68 g硫酸铜,加入 500 mL水来配制 480 mL 0.1 mol·L -1 的硫酸铜溶液 C.定容时不小心水加多了,应重新配制 D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线 8.(2022 黑龙江齐齐哈尔高三二模)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )。
A.常温常压下,3.7 g 37 Cl 2 气体中含中子数为 2N A B.100 g 质量分数为 34%的 H 2 O 2 水溶液中含 H—O键数为 2N A C.25 ℃时,1 L pH=13 的 NaCN溶液中含 Na + 数为 0.1N A D.0.1 mol Fe 与足量新制氯水充分反应,转移的电子数为 0.2N A 二、非选择题 9.某实验小组以 CoCl 2 ·6H 2 O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,他们进行了如下实验: ①氨的测定:精确称取 w g X,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去),然后逐滴加入足量 10% NaOH溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用 V 1 mL c 1 mol·L -1 的盐酸吸收蒸出的氨,然后取下锥形瓶,用 c 2 mol·L -1 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl。终点时消耗 V 2 mL NaOH 溶液。
②氯的测定:准确称取样品 X配成溶液,以 K 2 CrO 4 溶液为指示剂,用 AgNO 3 标准溶液滴定,以出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag 2 CrO 4 为砖红色)。
回答下列问题: (1)X的制备过程中,温度不能过高,其原因是 。
(2)仪器 a 的名称是 ;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。该滴定过程中选择 作指示剂。
(3)样品中氨的质量分数表达式为 。
(4)测定氯的过程中,AgNO 3 标准溶液置于 (填“无色”或“棕色”)滴定管中;滴定终点时,溶液中已检测不到 Cl - [c(Cl - )≤1.0×10 -5 mol·L -1 ],则出现砖红色沉淀时,溶液中 c(CrO 42- )的最小值为 mol·L -1 。[已知:K sp (AgCl)=1.0×10 -10 ,K sp (Ag 2 CrO 4 )=1.12×10 -12 ] (5)经测定分析,样品 X中钴、氨和氯的物质的量之比为 1∶6∶3,则制备 X的化学方程式为 。
(6)某同学向 CoCl 2 溶液中加入足量(NH 4 ) 2 C 2 O 4 得到 CoC 2 O 4 沉淀,在空气中煅烧 CoC 2 O 4生成钴氧化物和 CO 2 ,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO 2 的体积为 1.344 L(标准状况),则所得钴氧化物的化学式为 。
10.利用 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取 1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体(Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O)样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的 中,加蒸馏水至 。
(2)滴定:取 0.009 50 mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr 2 O 72- +6I - +14H +3I 2 +2Cr 3+ +7H 2 O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I 2 +2S 2 O 32-S 4 O 62- +2I - 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为 %(保留 1位小数)。
11.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法: ①方法 1:45~50 ℃时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu 2 (OH) 2 Cl 2 ·3H 2 O,该反应的化学方程式为 。
②方法 2:先制得 CuCl 2 ,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl 2 ,Fe 3+ 对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M"的化学式为 。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cu a (OH) b Cl c ·xH 2 O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品 1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成 100.00 mL溶液 A;②取 25.00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO 3 溶液,得 AgCl 0.172 2 g;③另取 25.00 mL溶液 A,调节 pH 4~5,用浓度为 0.080 00 mol·L -1 的EDTA(Na 2 H 2 Y·2H 2 O)标准溶液滴定 Cu 2+ (离子方程式为 Cu 2+ +H 2 Y 2- CuY 2- +2H + ),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
参考答案 专题能力训练 1 化学常用计量 1.C 解析 5.6 g铁的物质的量是 0.1 mol ,浓硝酸具有强氧化性,在室温下 Fe 遇浓硝酸会发生钝化,因此无法计算反应过程中转移的电子数,A项错误;1 L pH=1的 H 2 C 2 O 4 溶液中含有的 H + 的物质的量 n(H + )=1 L×0.1 mol · L -1 =0.1 mol ,该溶液中阳离子只有 H + ,故该溶液中含有阳离子总数为 0.1N A ,B 项错误;CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成 CH 3 Cl 和 HCl,生成的 CH 3 Cl 会进一步发生取代反应生成 CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 ,而每一步取代反应都会产生 HCl,各步反应前后物质的分子数不变,因此 0.5 mol CH 4 与 1 mol Cl 2 在光照下充分反应后的分子数为 1.5N A ,C项正确;由于还原性:I - >Fe 2+ ,所以向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气,I - 先发生反应,当有 1 mol Fe 2+ 被氧化时,I - 反应完全,但反应的 I - 的物质的量未知,因此不能确定反应中转移的电子数,D项错误。
2.A 解析 物质的量不一定是 1 mol,其含有的阴离子个数相等,但阴离子不一定是 N A 个,故 A错误;CO和 N 2 的摩尔质量均为 28 g·mol -1 ,故 14 g CO和 N 2 的混合气体的物质的量为 0.5 mol,而 N 2 和 CO中均含 2 个原子,则 0.5 mol 混合气体中含 N A 个原子,故 B正确;1 L 1 mol·L -1 的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为 1 mol,亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,则溶液中的氢离子的个数小于 2N A ,故 C正确;18 g 铝的物质的量为18 g27 g·mol -1=23 mol,2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑,2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2 ↑,反应后铝元素均变为+3 价,则 23 mol 铝转移23 mol×3=2 mol 电子,为 2N A 个,故 D 正确。
3.A 解析 NaHSO 4 和 MgSO 4 的摩尔质量均为 120 g·mol -1 ,利用极端假设,若 n(NaHSO 4 )=1.0 mol,其中含有的离子为 Na + 、HSO 4-,离子总数为 2N A ,若 n(MgSO 4 )=1.0 mol,其中含有的离子为 Mg 2+ 、SO 42- ,离子总数为 2N A ,A项符合题意;溶剂水中也含有氧原子,B项不符合题意;反应后 Fe 可能显+3价,也可能显+2价,所以反应过程中转移的电子数为 0.3N A 或 0.2N A ,C项不符合题意;60.0 g SiO 2 即为 1 mol SiO 2 ,其中含有 1 mol Si,每个 Si 形成 4 个 Si—O,所以含有 4N A 个极性键,D项不符合题意。
4.C 解析 溶液体积未知,无法计算所含钠离子的数目,A项错误;氯气的物质的量为 0.25 mol ,反应的化学方程式为 Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O,由化学方程式可知,转移的电子数为 0.25N A ,B项错误;苯的分子式为 C 6 H 6 ,苯甲酸的分子式为 C 7 H 6 O 2 ,苯甲酸可写成(C 6 H 6 ·CO 2 ),完全燃烧 1 mol 苯甲酸消耗的氧气的物质的量与完全燃烧 1 mol 苯消耗的氧气的物质的量相同,故完全燃烧 1 mol 苯和苯甲酸混合物消耗 O 2 的分子数目为 (6+6×14 )×N A =7.5N A ,C项正确;7.8 g Na 2 O 2 的物质的量为 1 mol,电离方程式为 Na 2 O 22Na + +O 2- ,则离子总数为 0.3N A ,D项错误。
5.B 解析 Fe 与足量水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe 转移电子数为83 N A ,故 A错误;1个 P 4 分子中含有 6个共价键,常温常压下,124 g P 4 中所含 P—P数目为124 g124 g·mol -1 ×6×N A =6N A ,故 B正确;CH 4 与氯气在光照条件下生成 4种氯代物,1 mol CH 4 与1 mol Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数小于 N A ,故 C错误;1 mol D 2 O和 1 mol H 2 O都含有 10N A 个质子,故 D错误。
6.C 解析 F的原子序数为 9,一个 F 2 分子中含有的质子数为 18,则标准状况下 22.4 L F 2含有的质子数为 18N A ,A项正确。I 2 与 H 2 的反应为可逆反应,反应生成的 HI 分子数小于2N A ,B项正确。电解饱和食盐水时,阴阳两极分别产生氢气和氯气,当两极产生气体的总质量为 73 g 时,即分别产生 1 mol H 2 和 1 mol Cl 2 ,转移的电子数应该为 2N A ,C项错误。溴化铵溶液中 NH 4+ 水解产生的 H + 等于水解过程中减少的 NH 4 + ,但是水自身还电离出H + ,故 NH 4+ 与 H + 的离子数之和大于 N A ,D项正确。
7.C 解析 氢氧化钠会因为潮解而黏附在纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制 500 mL溶液,且水的体积不是 500 mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,应重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。
8.A 解析 一个37 Cl 的中子数为 37-17=20,3.7 g 37 Cl 2 的物质的量为 0.05 mol ,则含有的中子数为 0.05 mol×2×20×N A =2N A ,A项正确;100 g 质量分数为 34%的 H 2 O 2 水溶液中含有 34 g H 2 O 2 和 66 g H 2 O,每个 H 2 O 2 和 H 2 O都含有 2个 H—O键,则 100 g 34%的 H 2 O 2溶液中含 H—O键的数目大于 2N A ,B项错误;NaCN溶液中 CN - 水解:CN - +H 2 OHCN+OH - ,使得溶液呈碱性,25 ℃时,pH=13,则溶液中 c(OH - )=0.1 mol · L -1 ,由于水解是微弱的,因此 1 L pH=13的 NaCN溶液中含 Na + 数大于 0.1N A ,C项错误;0.1 mol Fe 与足量新制氯水充分反应,Fe被氧化为 Fe 3+ ,转移的电子数为 0.3N A ,D项错误。
9.答案 (1)温度过高过氧化氢分解,氨气逸出 (2)直形冷凝管 偏低 甲基橙 (3) (
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