下面是小编为大家整理的高中化学：浙江省杭州高级中学2021-学年新高三7月暑假阶段性测试（精选文档）,供大家参考。
绝密 ★ 考试结束前 2022 年 7 月杭州高级中学新高三暑假阶段性测试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生 注意：
：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列微粒中，中心原子杂化方式不为 sp 2 的是 A．NO 3— B．CO 3 2— C．BF 3 D．H 2 O 2．在进行“实验室制乙烯”的实验时，下列仪器当中不需要用到的是 A． B． C． D． 3．下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．甲烷 C．氧气 D．金 4．下列物质溶于水后溶液显碱性的是 A．KCl B．NaClO C．NO 2 D．NH 4 Cl 5．下列属于化学变化的是 A．液晶显示图像 B．灯泡发光 C．石油的分馏 D．煤的气化 6．下列说法不正确．．．的是 A．丹霞地貌的岩层因含 Fe 2 O 3 而呈红色 B．制作印刷版时，用 FeCl 3 作腐蚀液 C．中碳钢常用来制造刀具 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl 2 →ClOˉ B．Iˉ→I 2 C．SO 2 →SO 2 ˉ3 D．CuO→Cu 2 O 8．下列表示正确的是 A. 乙炔的结构式：CHCH B. 羟基的电子式：[︰O︰‥‥H]ˉ C. CCl 4 的球棍模型：
D. 葡萄糖的结构简式可能为：
9．下列转化能通过一步反应实现的是 A． CuCl 2 → CuOH B． WO 3 → W C． NO → HNO 3 D． NaCl → HCl 10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是 A．CH 3 CH 2 CH CH 3CH 3的名称为 3-甲基丁烷 B． H CFClCl和 Cl CFClH为同一物质 C．CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH CH 3CH 3互为同素异形体 D．CH 3 CH 2 OH 和CH 2 CH CH 2OH OH OH具有相同的官能团，互为同系物 12．下图 ZYX 4 化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是：
A．Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B．原子半径：Y＜Z＜X C．Z 与 X 可形成离子化合物 ZX D．该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构 13．下列说法不正确．．．的是 A．向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO 4 2− +3Ca 2+ +2OH − == 2Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+2H 2 O B．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr 2 O 7 2− +3C 2 H 5 OH+16H + == 4Cr 3+ +3CH 3 COOH+11H 2 O C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4 (s)+CO 3 2− (aq) == CaCO 3 (s)+SO 4 2− (aq) D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品。
14． 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N 2 (g)+ CO 2 (g)。测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化如下表所示。下列说法正确的是：
容器（温度） t/min c/mol·L −1 0 40 80 120 160 甲（400℃） c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙（400℃） c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙（T℃） c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A．气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡 B．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率 v(NO)＝0.01125 mol·L −1 ·min −1 C．达到平衡状态时，v 正 (NO)＝v 逆 (CO 2 ) D．由表格数据可知：T＜400℃ 15．下列说法不正确的是 A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯 B．戊酸戊酯有一定的挥发性，难溶于水 C．掺杂 I 2 的聚乙炔有和金属一样好的导电性 D．安息香酸和乙二酸可分别由甲苯和乙二醇经酸性 KMnO 4 溶液氧化制得 16．下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热 4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D．向盛有 2 mL 鸡蛋清溶液的试管中加入 5 滴浓硝酸，有白色沉淀生成 17．2019 年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫、英国化学家斯坦利·威廷汉和日本化学家吉野彰，以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。下面说法不正确．．．的是：
A．将钴酸锂（LiCoO 2 ）作为电池的阴极，将除锂之外的金属材料作为阳极，能够实现高密度的能量储存。
B．锌-锰电池虽然具有低成本的优势，但电压和电容量距离锂电池有较大差距。
C．锂电池和锂离子电池区别在于锂离子电池是一次电池，只能放电；锂电池是二次电池，可充电也可以放电。
D．某新型电池发生总反应为：VO 2+ (蓝色)+H 2 O+V 3+ (紫色)充电放电VO 2 + (黄色)+V 2+ (绿色)+2H + 。放电过程中，正极附近溶液的 pH 变大。
18．已知常温下 H 3 AsO 4 各形态的分布分数(δ)随 pH 变化如图所示，下列说法正确的是：
A．H 3 AsO 4 的 K a2 ＝10 − 4.5 B．m 点对应的溶液中水电离出的 c(OH − )为 10 −11.5 mol·L −1 C． n 点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为：c(HAsO 4 2− )＝c(H 2 AsO 4 − )＞c(H + )＝c(OH − ) D．将含 c(HAsO 4 2− )＝0.05 mol·L −1 和 c(AsO 4 3− )＝0.05 mol·L −1 的溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH＝11.5 19．寒冷的冬天走在冰面上容易摔跤，其实这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法不正确．．．的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 20．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A．10 g 的2 H 2 16 O 中含有的质子数与中子数均为 5N A B．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6N A C．26 g C 2 H 2 与 C 6 H 6 混合气体中含 C－H 键的数目为 2N A D．120 g NaHSO 4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为 N A 21．某研究中心借助原子力显微镜对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断 C=O 基团，最终合成了分子丁。下列说法不正确．．．的是：
A．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物 B．丁和石墨、金刚石均互为同素异形体 C．甲生成丁的反应属于分解反应 D．甲、乙、丙互为同系物 22．某容器中加入 1 mol PCl 5 ，发生反应 PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加 2 mol PCl 5 ；④恒压增加 1 mol PCl 5 。以下判断正确的是：
A．达到新平衡后，PCl 5 转化率都增大，且增大倍数一样 B．达到新平衡后，①中 PCl 5 转化率大于②中 PCl 5 转化率 C．达到新平衡后，①中 PCl 5 转化率小于②中 PCl 5 转化率 D．③中平衡右移，PCl 5 转化率增大 23．25℃时，用 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液滴定 16.00 mL 某未知浓度的 HA 溶液，滴定过程中消耗 NaOH 溶液体积与混合溶液 pH 之间的关系如图所示。已知 10 0.48 =3，酸性 HA>HCN，下列说法不正确的是 A．HA 电离常数 K a =10 -4.75 B．b 点溶液中存在 c(A— )+c(OH — )=c(HA)+c(H + ) C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为：c(A— )>c(HA)>c(H + )>c(OH — ) D．若将 HA 改为等体积等浓度的 HCN，则 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移 24．国家标准规定，FeSO 4 ·7H 2 O 的含量：一级品 99.50%~100.5%；二级品 99.00%~100.5%；三级品 98.00%~101.0%。为测定某样品中 FeSO 4 ·7H 2 O 的质量分数，可用酸性高锰酸钾溶液进行滴定。称取四份 FeSO 4 ·7H 2 O 试样，质量均为0.5060 g，溶于水后，用 0.02028 mol·L −1 高锰酸钾溶液滴定至终点，记录滴定数据如下。下列说法正确的是：
滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(高锰酸钾)/mL（初读数） 0.10 0.20 0.00 0.20 V(高锰酸钾)/mL（终读数） 17.76 17.88 18.26 17.90 A．若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得的 FeSO 4 ·7H 2 O 含量将偏低 B．根据滴定结果可知，上述样品符合二级品标准 C．如测得的含量低于实际准确值，产生误差的原因可能是在滴定过程中空气中的氧气参与了反应 D．滴定至终点时的现象是，溶液红色褪去，半分钟内不回复红色 25．某绿色溶液 A 含有 H + 、Na + 、Mg 2+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 、SO 2 ˉ4 、Clˉ、CO 2 ˉ 3 和 HCOˉ 3 离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag 2 SO 4 微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；
②取滤液 B，先用 HNO 3 酸化，再滴加 0.001 mol·Lˉ 1 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确．．．的是 A．溶液 A 中一定存在 H + 、SO 2 ˉ4 和 Clˉ B．溶液 A 中不存在 Mg 2+ 、CO 2 ˉ3 和 HCOˉ 3 ，不能确定 Na + 的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag 2 CO 3 D．溶液 A 中存在 Fe 2+ 与 Cu 2+ 中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断 非选择题部分 二 、 非 选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26．(4 分) (1) 乙烯中的官能团的名称是________；
(2)已知 Og 是 0 族元素，Ts 是第 VII 族元素，则分子 OgTs 4 的可能空间构型是________；
(3) 硼酸加入 PVA（聚乙烯醇）的水溶液，它会以 B(OH) 4— 离子的形式存在。用图示说明该操作为何有助于 PVA形成稳定的网络结构________。
PVA 用 表示 27．(4 分)某研究组实验得到一种含钯化合物 Pd[C x H y N z ](ClO 4 ) 2 ，该化合物中 C 和 H 的质量分数分别为 30.15%和5.06%。运用技术将此化合物转化为硫氰酸盐 Pd[C x H y N z ](SCN) 2 ，则 C 和 H 的质量分数分别为 40.46%和 5.94%。
请计算：
(1) Pd[C x H y N z ](ClO 4 ) 2 的相对分子质量为________。
(2) 确定 Pd[C x H y N z ](SCN) 2 的组成________。
28．(10 分)某研究小组对含三种元素的化合物 X 进行实验，实验流程如下：
已知：①化合物 X 含三种元素，化合物 D 含两种元素；
②B 是强碱、焰色反应呈紫色；
③气体 C 为一水溶液呈碱性的简单氮氢化物。
(1)组成 X 的元素有：________；化合物 D 的化学式为：______。
(2)写出化合物 A 与化合物 X 之间发生反应的方程式_____________________________；
(3)写出化合物 A 的空间构型和 D 中阴离子的中心原子的杂化方式：______，______；
非金属氧化物 A 分子量 44 化合物 X 33.0 g 适量水 强碱 B 16.8 g + 无色气体 C 标准状况 6.72 L 化合物 D 24.3 g + 强碱 B + 无色气体 C 标准状况 13.44 L (4)分析 A 和 D 的物质结构，说说你的发现和猜想：_____________________________。
(5)现研究小组欲检验无色气体 C 是什么物质，请指出检验方法：_____________________________。
29．(10 分)铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。
(1)埃马纽埃尔·卡彭蒂耶和詹妮弗·杜德纳凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获 2020 年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质。血红蛋白(图乙)是一种含Fe的蛋白质，Fe 2+ 在刚性平面环的中心。
①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。
②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_______。
③血红蛋白中 N 原子的杂化方式为_______。
(2)FeCl 3 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl 3 的结构式为_______，其中Fe原子的配位数为_______。
(3)LiFePO 4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用 n 代表 P 原子数)。
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。
①Fe的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是_______(填序号)。
A． B． C． D． ②Fe和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示.六棱柱底边边长为
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