南京农业大学无机分析化学试题（二）
一、 选择题（40分，每小题2分）
1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）
A: HAc溶液 B：CaCl2溶液 C：蔗糖溶液 D：NaCl溶液 2. 在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。
已知水的 则溶质的摩尔质量为 （ ）
A：172.4 B: 90 C: 180 D:135 3. 在下列反应中，与产物相同的是（ ）
A: B: C: D: 4. 反应，= -144KJ·mol-1，= -146J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（ ）
A: 780℃ B: 508℃ C:713℃ D: 1053℃ 5. 下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）
A: B: C: D: 6. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（ ）
A: 反应温度改变 B：反应容器体积改变 C: 反应压力改变 D：反应物浓度改变 7. 对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是 （ ）
A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。
8. 量子数（n， l，m）取值不合理的是（ ）
A：（2，1，0）
B：（2，2，-1）
C：（2，1，-1）
D：（3，1，1）
9. H2O分子中氧的成键轨道是（ ）
A：2px,2py 轨道 B：sp杂化轨道 C：sp2杂化轨道 D：不等性sp3杂化轨道 10. 下面论述正确的是（ ）
A：精密度高，准确度就高 B：精密度高，系统误差一定小 C：准确度高，不一定要求精密度高 D：精密度是保证准确度的先决条件 11.算式结果的有效数字表达为（ ）
A：五位 B：三位 C：两位 D：一位 12. 浓度为c mol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（ ）
A：
B：
C：
D：
13. 在pH =12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法 （ ）。
A：配位 B：沉淀 C：控制酸度 D：氧化还原 14. 0.10 mol·L-1的下列酸中能用0.10 mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是 （ ）
A：HCOOH（=3.45）
B：H3BO3（=9.22）
C：NH4Cl （=4.74）
D：HCN （=9.31）
15. 已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂 结果会（ ）
A：不变 B：偏小 C：偏大 D：无效 16. Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值（ ）
A：10.16 B：10.36 C：10.46 D：10.56 17. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）
A：游离指示剂的颜色 B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色 C：指示剂与金属离子所形成的颜色 D：上述A和B的混合色 18. 在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是 （ ）
A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。
B：反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。
C：电对的电位和电对的电位相等。
D：电对的电位大于电对的电位。
19. 下列物质中的中心离子磁矩最小的是（ ）
A：
B：
C：
D：
20. 某电池-)A│A2+(0.1mol ·L-1)║B2+(0.1mol ·L-1)│B(+ 的电动势E = 0.27V，则该电池的标准电动势 为（ ）
A：0.24V B：0.27V C：0.30V D：0.33V 二、 填空题（20分，每空2分）
1.已知某二元弱酸的解离常数分别为= 4.3×10-7，= 5.6×10-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级 解离常数为 ______________________。
2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol·L-1，MgCl2 50 mmol·L-1，AlCl3 0.70 mmol·L-1，则AgI溶胶的胶团结构式为_________________。
3.某元素基态原子，有量子数n =4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，该原子的价层电子 构型为_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。
4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名为__________________；
配位数是___________________。
5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为__________________（填<，=或>）。
6.反渗透是指________________________________________________________________________。
7.原电池中，发生氧化反应的电极为______________极 8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是______________________________。
三、简答题（10分，每题5分）
1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。
2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。
四、 计算题 （30分，普通版做1-4题，基地班做1-3和5题）
1. 1946年，George Scatchard 用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L 水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近 似为1.00g·ml-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）
2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+ 溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为±0.1％之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+) 的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？ 已知：Ce4+ + e = Ce3+ = 1.44V Fe2+ = Fe3+ + e = 0.68V 3. 将铜片插入1.0 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中， 组成原电池（已知= 0.34V，= 0.80V）。请：
（1）写出该原电池的电池反应和电池符号；
（2）计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。
4. 向一含有0.20 mol·L-1氨水和0.20 mol·L-1 NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？ 已知：(Cu(OH)2) = 5.6×10-20 ，([Cu(NH3)4]2+) = 1.38×1014 ，(NH3) = 1.77×10-5. 5. CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0 mol·L-1 。室温下，反应产物H2CO3 饱和浓度为0.04 mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：
(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9
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